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氢氧化锰是白色沉淀，常温下为固体。在碱性溶液中不稳定，立即发生歧化反应；在酸性溶液中生成三价Mn离子，立即歧化成二价Mn离子与二氧化锰；受热分解。

沉淀（precipitation）是将溶液中的目的产物或主要杂质以无定形固相形式析出再进行分离的单元操作。 沉淀法有等电点沉淀法、盐析法、有机溶剂沉淀法等。

氢氧化锰化学性质

在碱性溶液中不稳定，立即发生歧化反应：

2Mn(OH)3+OH-==Mn(OH)2+MnO(OH)2+H2O

在酸性溶液中生成三价Mn离子，立即歧化成二价Mn离子与二氧化锰：

2Mn(OH)3+2H+ ====Mn2+ +MnO(OH)2+3H2O

受热分解：2Mn(OH)3==加热==Mn2O3+3H2O

制取方法

将二氧化锰与浓硫酸加热到383K，生成硫酸锰：

4MnO2+6H2SO4（浓）====2Mn2(SO4)3+6H2O+O2

或用Mn2O3与浓硫酸反应，生成硫酸锰：

Mn2O3+3H2SO4（浓）====Mn2(SO4)3+3H2O

向硫酸锰加入少量氢氧化钠溶液，制得Mn(OH)3：

Mn2(SO4)3+6NaOH==2Mn(OH)3（s）+3Na2SO4

冷冻以延缓分解速度。

关于沉淀

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。

沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。硫酸钡是典型的晶形沉淀，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉淀。晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤；非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以洗干净。

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